Question

【題目】為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL。

E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2 mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫(xiě)）___→A→___→___→___→F→___。

(2)用來(lái)量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是___。

(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應(yīng)___；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶，測(cè)定的濃度會(huì)偏___。(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為______。

Answer 1

【答案】G C B D E 酸式滴定管 保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋 酚酞(或甲基橙) 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不消失，證明達(dá)到滴定終點(diǎn) 偏高 0.25(V2-V1) mol/L

【解析】

(1)根據(jù)中和滴定原理和實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行排序；

(2)準(zhǔn)確量取10.00 mL濃硫酸，需要用精密量具，精確到0.1，估讀到0.01，所以學(xué)過(guò)的量具中，滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器，注意溶液的堿性；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏��；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失；

(3)根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；根據(jù)滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；

(4)根據(jù)c(待測(cè))= 分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；

(5)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)為：H++OH-=H2O，1 mol硫酸電離出2 mol氫離子，據(jù)此分析解答。

(1)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解，冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸，用移液管移取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2，故正確的操作順序?yàn)椋?/span>G、A、C、B、D、F、E；

(2)酸式滴定管可以精確到0.01 mL，硫酸具有酸性，能用酸式滴定管來(lái)量��；若不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，所以NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋?zhuān)?/span>

(3)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的H2SO4，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，可以用甲基橙或酚酞作指示劑；在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。若使用酚酞為指示劑，開(kāi)始溶液為無(wú)色，隨著NaOH的滴入，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不消失，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏高，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏高；

(5)濃硫酸樣品10.00 mL，稀釋為稀硫酸，配成100 mL稀硫酸，量取20.00 mL稀硫酸與M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH作用，消耗氫氧化鈉的體積為(V2 -V1 )mL，則消耗的n(NaOH)=c·V=M(V2-V1)×10-3 mol，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)為：H++OH-=H2O，則n(H+)=c·V=M(V2-V1)×10-3 mol，1 mol硫酸電離出2 mol氫離子，n(H2SO4)=n(H+)=M(V2-V1)×10-3 mol，濃硫酸樣品10.00 mL，n(H2SO4)總=n(H+)×=M(V2-V1)×10-3 mol×=2.5M(V2-V1)×10-3 mol，所以該濃硫酸樣品的濃硫酸計(jì)算式c==mol/L=0.25(V2-V1) mol/L。