【題目】區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是( )
A.加入稀硫酸后加熱使之水解,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.浸入濃硝酸中,觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼燒,聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:①燒杯、100 mL量筒、500 mL容量瓶、芩幊住、莶AО簟、尥斜P(pán)天平(帶砝碼)
(1)配制時(shí),沒(méi)有使用的儀器和用品有___(填序號(hào)),還缺少的儀器是______。
(2)在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤:______________。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是____(填序號(hào))。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤(rùn)洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸,常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用電導(dǎo)法測(cè)定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關(guān)系如圖。已知整個(gè)電離過(guò)程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 理論上ΔH=0時(shí),Ka最大
B. 25℃時(shí),[CH3COOH]最大
C. 電離的熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)
D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) ΔH,反應(yīng)物起始濃度相同,現(xiàn)在不同的溫度T1和T2下反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài),B轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則下列敘述正確的是
A. 平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù):狀態(tài)Ⅱ大于狀態(tài)Ⅰ B. T1>T2
C. 平衡時(shí)正反應(yīng)速率:狀態(tài)Ⅱ比狀態(tài)Ⅰ大 D. ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A. 若w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL
B. 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL
C. 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL
D. 若c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年5月5日,中國(guó)首架按照國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)研制,擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
(1)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(2)若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________,4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。
(3)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類(lèi)活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出NH3的電子式________________。
(2)已知:①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)④,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號(hào))
A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強(qiáng)不變
C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO-H鍵
(4)某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時(shí),有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是____________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(6)隨著NO和NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________。
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