Question

H₂C₂O₄是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈弱酸性．將V₁mL 0.1mol/L KOH溶液與V₂mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液混合，所得混合溶液，在25℃時微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、若V₁=V₂，則：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B、若V₁=1.5V₂，則：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若V₁=2V₂，則：c（K⁺）=2c（C₂O

  2- 4

  ）+2c（HC₂O

  - 4

  ）+2c（H₂C₂O₄）
• D、若V₁=nV₂，且此時pH=7，則：c（K⁺）=c（HC₂O

  - 4

  ）+2c（C₂O

  2- 4

  ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若V₁=V₂，體積相同濃度相同的KOH溶液和H₂C₂O₄溶液混合反應(yīng)生成KHC₂O₄溶液，溶液呈弱酸性，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．若V₁=1.5V₂，反應(yīng)生成的溶液中存在KHC₂O₄ 和K₂C₂O₄ ，溶液中陰離子電離程度和水解程度不知，不能判斷離子濃度大�。�
C．若V₁=2V₂，反應(yīng)生成K₂C₂O₄ ，依據(jù)物料守恒分析判斷；
D．若V₁=nV₂，且此時pH=7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、若V₁=V₂，體積相同濃度相同的KOH溶液和H₂C₂O₄溶液混合反應(yīng)生成KHC₂O₄溶液，溶液呈弱酸性，溶液中存在的電荷守恒為c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒為，c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），代入鉀離子計算得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B、若V₁=1.5V₂，反應(yīng)生成的溶液中存在KHC₂O₄ 和K₂C₂O₄ ，溶液中陰離子HC₂O₄^-電離程度和C₂O₄^2-水解程度相對大小不知，不能判斷離子濃度大小，故B錯誤；
C、若V₁=2V₂，反應(yīng)生成K₂C₂O₄ ，溶液中物料守恒分析得到c（K⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），故C正確；
D、若V₁=nV₂，且此時pH=7，依據(jù)溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．