已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請(qǐng)完成下列各題:

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
(2)若B是一種四核含18電子的分子,D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則A的化學(xué)式為______,B的結(jié)構(gòu)式為______;
(3)若A、B均是含2個(gè)原子的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有l(wèi)8個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;
(4)若D是一種含有22個(gè)電子的分子,則符合如圖所示關(guān)系的A的物質(zhì)有______(寫化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

解:(1)A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知,A為F2,B為H2O,C為HF,D為O2,反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2
(2)若B是一種含四核l8電子的分子,如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知,A為N2H4、B為H2O2,二者反應(yīng)生成D(N2)、C(H2O)符合題意,H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故答案為:N2H4;H-O-O-H;
(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A為HS-、B為OH-、C為水H2O,D為S2-符合題意,反應(yīng)離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O;
(4)若D是一種含有22電子的分子,A為18電子物質(zhì)與氧氣反應(yīng),生成CO2與H2O,CO2含有22個(gè)電子,A為CH3OH或CH3-CH3,故答案為:CH3OH、CH3-CH3
分析:以推斷10電子微粒的思路來(lái)進(jìn)行分析,對(duì)數(shù)字18作一拆分,1+17、2+16、3+15、4+14等分析得到,HCl、H2S、PH3、SiH4;把18拆成9+9,找出F2后會(huì)使18電子的微粒打開一個(gè)大“空間”,9電子的可以是F、OH、NH2、CH3等,對(duì)這些9電子微粒再進(jìn)行重組可得,分子:F2、HO-OH、NH2-NH2、CH3-CH3、CH3-F、CH3-OH,陽(yáng)離子:N2H5+、N2H62+,陰離子:O22-.再結(jié)合常見的10電子、18電子微粒及微粒之間的反應(yīng)判斷.
(1)A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知,A為F2,B為H2O,C為HF,D為O2,符合題意.
(2)若B是一種含四核l8電子的分子,如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知,A為N2H4、B為H2O2,二者反應(yīng)生成D(N2)、C(H2O)符合題意.
(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A為HS-、B為OH-、C為水H2O,D為S2-符合題意.
(4)若D是一種含有22電子的分子,A為18電子物質(zhì)與氧氣反應(yīng),生成CO2與H2O,CO2含有22個(gè)電子,符合題意,故D為CO2,C為H2O,A為18電子有機(jī)物可以.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素化合物推斷、常見10電子、18電子微粒及性質(zhì),元素周期律,常用化學(xué)用語(yǔ)等,難度很大,推斷元素與物質(zhì)是關(guān)鍵,學(xué)生要熟練掌握10電子、18電子微粒及微粒之間的反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?沈陽(yáng)二模)已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2.D元素的氫化物能刻蝕玻璃.
(1)A的分子式是
Ar
Ar
,寫出A原子的價(jià)層電子排布式
3s23p6
3s23p6

(2)B分子的中心原子的雜化類型是
sp3
sp3
,分子空間構(gòu)型是
V型
V型
,該分子屬于
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)C的化學(xué)式是
N2H4
N2H4
,分子中含有的化學(xué)鍵類型是
非極性鍵、極性鍵
非極性鍵、極性鍵

(4)D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,其主要原因是
HF分子之間能形成氫鍵
HF分子之間能形成氫鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D四種物質(zhì)具有以下物理性質(zhì):
A B C D
分散到水中 得懸濁液 得無(wú)色溶液 液體分層,且下層為無(wú)色油狀液體 得無(wú)色溶液
熔點(diǎn)(℃) 1452 -21.3 -11.5 801
沸點(diǎn)(℃) 1703 78.9 117 1210
(1)已知A與D不發(fā)生反應(yīng),且均不與水反應(yīng).
①欲從A、D的混合物中分離提純D,需進(jìn)行的操作是:
a:溶解;b:
過(guò)濾
過(guò)濾
(填操作名稱,下同);c:
蒸發(fā)
蒸發(fā)

②上述a、b、c操作過(guò)程中均需用到的一種玻璃儀器為
玻璃棒
玻璃棒

(2)從B的水溶液中分離出B的操作名稱為
蒸餾
蒸餾

(3)從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D四種短周期元素,B、C、D的原子序數(shù)依次增大,而原子半徑卻依次減小.A、B形成的兩種離子化合物溶于水,其溶液均呈強(qiáng)堿性;A、D形成的兩種共價(jià)化合物溶于水,其溶液均呈酸性;C元素單質(zhì)既能與上述酸性溶液反應(yīng),又能與上述堿性溶液反應(yīng).試回答下列問題:
(1)寫出A元素符號(hào):
O
O

(2)A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

(3)C元素單質(zhì)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
;C元素單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請(qǐng)完成下列各題:

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B是一種四核含18電子的分子,D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則A的化學(xué)式為
N2H4
N2H4
,B的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
;
(3)若A、B均是含2個(gè)原子的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有l(wèi)8個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
;
(4)若D是一種含有22個(gè)電子的分子,則符合如圖所示關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(寫化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍.A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案