Question

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

• A、
  濃硫酸的稀釋
• B、
  過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
• C、
  氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
• D、
  微粒電子數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原子構(gòu)成,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：圖示題

分析：A、濃硫酸加水稀釋密度減��；
B、形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；
C、物質(zhì)的燃燒是放熱的，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量；
D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，以此來(lái)分析解答．

解答： 解：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；
D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，則OH^-含有10個(gè)電子，-OH含有9個(gè)電子，H₂O含10個(gè)電子，H₃O⁺含有10 個(gè)電子，與圖象一致，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸的密度、原電池原理的應(yīng)用、反應(yīng)熱、微粒電子數(shù)的求算等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，難度中等．