【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．

（1）曲線B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）_____________，其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________。

（2）曲線A表明，最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

（3）通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

【答案】Na2CO3 和NaHCO3 1：1 CO32-+H+= HCO3- 33.6 0.15mol/L(不寫(xiě)單位扣1分)

【解析】

（1）溶質(zhì)成分的確定以及量的關(guān)系、離子方程式書(shū)寫(xiě)等；

（2）根據(jù)氣體摩爾體積的公式計(jì)算；根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式計(jì)算。

（1）根據(jù)B曲線分析可知不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸小于產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸，所以對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為Na2CO3 和NaHCO3；根據(jù)圖像可知第一階段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-；第二階段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)第一階段和第二階段消耗的鹽酸的體積可知碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:1；

（2）根據(jù)圖像分析可知曲線A中鹽酸的體積從60mL到75mL時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，所以根據(jù)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol/L×(75mL-60mL)×10-3L/mL×22.4L/mol×103mL/L=33.6mL，所以開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為33.6mL；

（3）根據(jù)曲線A或曲線B產(chǎn)生氣體體積達(dá)到最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，因此50mL原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×75mL×10-3L/mL=7.5×10-3mol，所以原氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為（7.5×10-3mol）÷（50mL×10-3L/mL）=0.15mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應(yīng)②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700 ℃時(shí)反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡，要使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積 B．加入更多的水蒸氣

C．升高溫度至900 ℃ D．使用合適的催化劑

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫(xiě)操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫(xiě)出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。

（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分。

該燕麥片的營(yíng)養(yǎng)成分中，能與水反應(yīng)生成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是_________，每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是_________，一般營(yíng)養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________，人體必需的微量元素是_________；

（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意_________；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)_________；

（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見(jiàn)的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

則羊毛的編號(hào)為_________，棉花的編號(hào)為_________，滌綸的編號(hào)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20mL濃度均為0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測(cè)得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列說(shuō)法正確的是

A.b→c過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

B.c點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)

C.d 點(diǎn)溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)

D.a→c過(guò)程中水的電離程度一直在增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+

B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42

D. 常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是（ ）

A.Y的分子式為C12H14O2

B.可用FeCl3溶液鑒別X和Y

C.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

D.1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。

Ⅰ.干法脫硫

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表，則最佳脫硫劑為___。

脫硫劑

出口硫/(mg·m-3)

脫硫溫度/℃

操作壓力(MPa)

再生條件

一氧化碳

<1.33

300~400

0~3.0

蒸汽再生

活性碳

<1.33

常溫

0~3.0

蒸汽再生

氧化鋅

<1.33

350~400

0~5.0

不再生

鋅錳礦

<3.99

400

0~2.0

不再生

Ⅱ.熱分解法脫硫

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖1所示。

（1）p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（）保持壓強(qiáng)不變，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(寫(xiě)一條)。

Ⅲ.間接電解法脫硫

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液，電解反應(yīng)器的陰極、陽(yáng)極均為惰性電極)。

（1）吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__。

（3）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測(cè)定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖3所示。隨著氣液比減小，H2S的吸收率呈上升趨勢(shì)的原因?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：

A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

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