Question

向體積為V_a的0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、V_a=V_b時：c （CH₃COO^-）=c （K⁺）
• B、V_a=V_b時：c （CH₃COOH）+c （H⁺）=c （OH^-）
• C、V_a＞V_b時：c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D、V_a與V_b任意比時：c （K⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．當(dāng)V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)醋酸鉀溶液中各離子濃度進(jìn)行判斷；
B．當(dāng)V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷正誤；
C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當(dāng)V_a＞V_b時，酸過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小；
D．V_a和V_b為任意比時，根據(jù)電荷守恒判斷正誤．

解答： 解：A．當(dāng)V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，由于醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，則c （CH₃COO^-）＜c （K⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)醋酸鉀溶液中的質(zhì)子守恒知：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．V_a＞V_b時，如果c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），不滿足電荷守恒，即：如果c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．V_a和V_b為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，屬于中等難度，要求學(xué)生能夠根據(jù)鹽的水解原理、物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等比較溶液中給離子濃度大�。�