Question

下列關(guān)于熱化反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱H=-57.3 kJ/mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol^-1
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=568.0 kJ/mol^-1
• C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D、同溫同壓下H₂（g）+Cl₂（g）=2Cl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
B、利用燃燒熱進行計算；
C、考慮化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因；
D、根據(jù)△H與反應(yīng)條件無關(guān)判斷．

解答： 解：A、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；
B、因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0KJ．mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ．mol^-1，故B正確；
C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與斷鍵吸收能量和形成新鍵放出能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯誤；
D、根據(jù)△H與反應(yīng)條件無關(guān)，所以H₂（g）+Cl₂（g）=2Cl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查燃燒熱和中和熱的概念，抓住概念的實質(zhì)是判斷的關(guān)鍵，題目難度不大．