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常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是
A．	③、④兩溶液相比，兩者的K_W相同
B．	①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．	等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．	①、④兩溶液按2∶1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

答案：AC

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS₂．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質能溶強酸和強堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）A原子的最外層電子排布式

3s²3p⁴

，D原子共有

種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是

H₂S

；分子較穩(wěn)定的是

HCl

；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是

CO₂

（填分子式或化學式），原因是

CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果．例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

根據(jù)這一分類法回答下列問題：
（1）將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數(shù)軸上（常溫下）：

（2）某化學興趣小組欲研究H₂SO₄、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，邊行實驗．
①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同學按分類法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？
②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質中的KCl和NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請你設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質：

焰色反應透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應呈黃色為氯化鈉

．
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的

H₂SO₄

可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl兩類．在用H₂SO₄鑒別四種含鈉元素的物質時，Na₂SO₃和Na₂CO₃，很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請你幫忙解決這一難題（試劑只限于上述六種物質）：

在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質結構信息	單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達到穩(wěn)定結構．	單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子．	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）

；寫出D離子的電子排布式

1s²2s²2p⁶

．
（2）D和C形成的化合物屬于

離子

晶體．
寫出C單質與水反應的化學方程式

2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑

．
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是

a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下鎂條能與單質B反應
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）

．寫出能證明該結論的一個實驗事實

鈉與水反應比鎂與水反應劇烈

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?�？谀M）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為

3d⁵4s²

，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是

具有孤對電子

．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

分子

晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為

2：1

，其中體心立方晶胞空間利用率為

68%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發(fā)生反應：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分為

，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為

g．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．
①該制法的化學方程式為

．
②肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為

．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為

．
Ⅱ用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

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