【題目】某;瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn),粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),他們要除去雜質(zhì)得到精鹽,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程圖(序號(hào)①~⑧表示實(shí)驗(yàn)操作,用于沉淀的試劑稍過(guò)量)
根據(jù)上述流程,回答下列問(wèn)題:
(1)操作①中玻璃棒的作用是_________;
(2)第⑤步操作的名稱是_________;
(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有:鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______;
(4)實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是___________;
(5)利用提供的沉淀試劑,再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序(填序號(hào))_________;
(6)分別寫出步驟②③④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②_________、③____________、④____________。
【答案】攪拌,加速溶解 過(guò)濾 蒸發(fā)皿 除盡CaCl2和過(guò)量的BaCl2 ③②④⑥ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
【解析】
(1)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,加快溶解速率;
(2)第⑤步操作是實(shí)現(xiàn)固液分離;
(3)在蒸發(fā)皿中“蒸發(fā)結(jié)晶”;
(4)Na2CO3溶液與CaCl2、過(guò)量的BaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀;
(5)加入4 種試劑的順序,保證用碳酸鈉除盡CaCl2和過(guò)量的BaCl2;鹽酸用于除去過(guò)量NaOH和Na2CO3;
(6)步驟②中氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;步驟③中MgCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀;步驟④中主要是Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,還有Na2CO3與過(guò)量BaCl2的反應(yīng)。
(1)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率;
(2)第⑤步操作是實(shí)現(xiàn)固液分離,所以第⑤步操作的名稱是過(guò)濾;
(3)在蒸發(fā)皿中“蒸發(fā)結(jié)晶”, “蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有:鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿;
(3)Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是除盡CaCl2和過(guò)量BaCl2;
(5)保證用碳酸鈉除盡CaCl2和過(guò)量的BaCl2,所以要加入BaCl2后再加Na2CO3,鹽酸用于除去過(guò)量NaOH和Na2CO3;添加上述 4 種試劑的操作順序可以是③②④⑥;
(6)步驟②中氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;步驟③中MgCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)方程式是MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓;步驟④中主要是Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,還有Na2CO3與過(guò)量BaCl2的反應(yīng),反應(yīng)方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將AgNO3溶液滴加到下列溶液中,不會(huì)有白色沉淀生成的是( )
A.氯化鈉溶液B.次氯酸鈉溶液C.氯水D.鹽酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體,其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色,其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。
⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。
⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______。
⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。
⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是( )
A. 氫氧燃料電池B. 硅太陽(yáng)能電池C. 銀鋅紐扣電池D. 堿性鋅錳干電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q kJ |
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng),能放出___________kJ的熱量
(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng),放出的熱量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。
(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液;②濃硫酸;③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí),放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3(單位kJ)。則它們由大到小的順序?yàn)?_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有 A、B、C三種元素,其中 A、C兩元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外電子層數(shù)相同,且最外層電子數(shù)之和為10,A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)。C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A、B、C三種元素的名稱分別是:A________、B________、C_______。
(2)寫出 A離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(3)化合物 AC中存在的化學(xué)鍵為_______鍵,寫出 AC 的電子式____________。
(4)寫出化合物BC2的結(jié)構(gòu)式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是
A. lmol該有機(jī)物在鎳催化下可消耗3molH2
B. 該有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該有機(jī)物的分子式為C12H18O2
D. 1mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,不能觀察到明顯變化的是
A.把稀鹽酸逐滴滴加到稀氫氧化鈉溶液中
B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中
C.把綠豆大的鉀投入少量水中
D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中
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