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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應

B．用排飽和食鹽水法收集Cl2

C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應混合物中分離出來

 

A

【解析】

試題解析：合成氨是放熱反應，所以高溫是不利于平衡向正反應方向移動的，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B正確；打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出，其原因是壓強減小，氣體的溶解度減小，即平衡向逆向移動，故C正確；使K成蒸氣從反應混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。

考點：化學平衡移動

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對分子質量為

A．4 B．28 C．32 D．48

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生做中和滴定實驗的過程如下：

a.取一支堿式滴定管；

b.用蒸餾水洗凈；

c.加入待測 NaOH溶液；

d.記錄液面刻度讀數(shù)；

e.用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；

f.置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；

g.加入適量蒸餾水；

h.加入酚酞試液2滴；

i.滴定時，邊滴邊搖動；

j.邊注視滴定管內液面的變化；

k.當剛滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；

l.記錄液面讀數(shù)；

m.根據(jù)滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL。

上述實驗過程中的錯誤之處有：

A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關流程如下圖所示(電極未標出)：回答下列有關問題：

（1）電解池的陰極反應式為 _____________________________________

（2）通入空氣的電極為_______________（“正極”或“負極”）

燃料電池中陽離子的移動方向___________(“從左向右”或“從右向左”)。

（3）電解池中產生2 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗_____ mol O2。

（4）a、b、c的大小關系為：__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt電極電解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系見圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是

A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）總合成反應的熱化學方程式為 。

（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_____（填字母代號）。

A 高溫高壓 B 加入催化劑 C 減少CO2的濃度

D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚

（3）反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進行（反應器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

溫度

濃度

時間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃ 

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①實驗1，反應在10至20分鐘時間內用CH3OH(g)表示的平均速率為 。

②實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝ mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

③設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）10gCO和CO2的混合氣體在標準狀況下的體積是6.72L,則混合氣體中CO的體積是多少升? CO2的質量是多少克?

 

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