【題目】下列有關說法中正確的是( )
A.12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B.H2S的電子式可表示為
C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高
D.NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

【答案】C
【解析】A. 12C、13C、14C是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質(zhì)，A不符合題意；
B. H2S是共價化合物，其電子式中不可能出現(xiàn)離子符號，B不符合題意；
C. 氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點逐漸升高，C符合題意；
D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能破壞了離子鍵，D不符合題意。

所以答案是：C

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【題目】宋代著名的醫(yī)學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O22X（黑色）+ 2H2O，下列說法中，不正確的是

A. 銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子

B. 每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mole-

C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4

D. 反應中Ag和H2S均為還原劑

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A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7m

B. 光是一種膠體

C. 霧是一種膠體

D. 發(fā)生丁達爾效應

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【題目】發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

A.盧瑟福B.倫琴C.道爾頓D.湯姆孫

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【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)C60分子（圖1）由60個碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖1C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)﹣﹣碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖1D），圖1A、圖1B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子．
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異，其原因是；
（2）同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應時，足球烯的化學性質(zhì)比石墨要活潑，其理由是：；
（3）燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：；
（4）圖2是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（填序號）；
（5）圖1A金剛石結(jié)構(gòu)中一個碳原子被（填數(shù)字）個六元環(huán)共用；
（6）如圖1B，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的鉀單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖3所示，該物質(zhì)的化學式為

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【題目】綠原酸被譽為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關綠原酸的說法中正確的是（ ）
A.綠原酸分子中含有3種官能團
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應
C.綠原酸能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同

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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是（ ）
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ）
A.圖I是升高溫度的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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