Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

A．0℃時(shí)，18g冰水混合物所含電子數(shù)為10NA

B．2L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有離子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

D．鋁與燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

Answer 1

A、冰水混合物實(shí)際是純凈物水，所以18g冰水混合物的物質(zhì)的量為1mol，含電子數(shù)為10mol，即10N_A，故A正確；
B、2L0.5mol/LNa₂CO₃溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為1mol，含離子為3mol，但由于碳酸根離子水解，所以實(shí)際溶液中離子物質(zhì)的量大于3mol，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷物質(zhì)的量為1mol，C₂H₆分子中的共價(jià)鍵=6+2-1=7，所以1mol乙烷中含共價(jià)鍵7mol，故C錯誤；
D、鋁與燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；
故選A．