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【題目】1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－與HCO3－的物質的量濃度之比為

A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

溶液為碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合溶液,設CO32－的物質的量為x，HCO3－的物質的量為y，根據(jù)鉀元素守恒得2x+y=1，根據(jù)碳元素守恒x+y=0.8，二者聯(lián)立得x=0.2，y=0.6，在混合溶液中兩種離子的物質的量濃度之比等于其物質的量之比，故CO32－與HCO3－的物質的量濃度之比為0.2:0.6=1:3，故選A；

正確答案：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）

（2）電池正極反應式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是

A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應

B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵

D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解

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【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是

A. 碘水、淀粉溶液 B. 碘化鉀淀粉溶液 C. 溴水、苯 D. 氯水、CCl4

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【題目】下列因果關系表述正確的是

A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維

B. 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸

C. 濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1mol A﹣A鍵和1mol B﹣B鍵能放出xkJ的能量
C.斷裂2mol A﹣B鍵需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是

① 燒杯 ② 長頸漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精燈

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是 ；E屬于 （填“飽和烴”或“不飽和烴”）；

（2）A→B 的反應類型是 ，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為 ；

（3）A→C的化學方程式為 ；

（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

ⅦA

2

⑩

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨


（1）元素⑩的名稱是 ， 從元素原子得失電子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式 ， 這一反應是（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學式為 ．

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