Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2－的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

Answer 1

19、（1）18.4 （2）BD（3）①5.4 ②BCAFED  ③ADE   ④0.35

解析試題分析：（1）由c="1000ρω/M" =18.4mol/L。
（2） 溶液的濃度、溶液的密度不隨所取溶液的體積而改變。
（3）①設(shè)需要量取溶液的體積是Vml:則有480 mL×0.2 mol/L="V×18.4" mol/L解得：V ="5.4" mL   ②配制順序?yàn)椋河?jì)算、稱量、溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。據(jù)此可選擇答案。
③A操作量取濃硫酸的體積大于正常值；B操作損失溶質(zhì)；C操作無影響；D操作液體熱脹冷縮，溶液體積小于正常值；E操作加水的體積小于正常值；F操作損失溶質(zhì)。綜上使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是ADE。
④n(SO₄^2－)="0.1L×0.2" mol/L+0.3L×0.4 mol/L="0.12" mol.所以C="n/V=0.12mol/0.4L=0.35" mol/L.
考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置和簡單計(jì)算。