某化工廠排放的酸性廢液里含有游離的氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確方案是


  1. A.
    先加適量的Na2SO3，再加適量的NaOH
  2. B.
    先加適量的NaOH，再加適量的Na2SO3
  3. C.
    先加過量的Na2SO3，再加適量的NaOH
  4. D.
    先加過量的NaOH，再加適量的HCl
A
實際的化工處理過程中，要通過取樣化驗達到控制原料的投量，切勿盲目過量投入達到目的，否則是浪費。本題再明白其原理：
Na2SO3＋Cl2＋H2O==Na2SO4＋2HCl
H+＋OH-==H2O
選A。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學方程式為
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉(zhuǎn)化為
H2SiO3
H2SiO3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
（填寫化學式）．
（3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
上述提純過程中，去除雜質(zhì)Na2SO4的實驗方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后
趁熱過濾
趁熱過濾
，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工廠改進工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出陽極的電極方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+
．
（5）根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①從物質(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為
硫酸鹽
硫酸鹽
．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

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（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學方程式為______．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉(zhuǎn)化為______、______（填寫化學式）．
（3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
上述提純過程中，去除雜質(zhì)Na2SO4的實驗方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后______，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工廠改進工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出陽極的電極方程式______．
（5）根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①從物質(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為______．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。

（1）經(jīng)測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是             。

（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是         ，要進一步分離出銀，方法是             。

（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機物）污染的程度常用化學需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。

重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量（COD）。

請回答下列問題：

（1）當水樣中含有濃度較高的Cl－時，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是        。

（2）滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在        （填“酸”或“堿”）式滴定管中。

（3）國家《生活飲用水標準檢驗法（GB5750-85）》中酚類的檢測下限為0.002 mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計算）引起的化學需氧量（COD）為           mg/L。

（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是         。（填字母）

a．制糖廠     b．水泥廠     c．電鍍廠     d．造紙廠

（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。試計算該水樣的化學需氧量（COD）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通市如皋市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學方程式為    ．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉(zhuǎn)化為    、    （填寫化學式）．
（3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
上述提純過程中，去除雜質(zhì)Na2SO4的實驗方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后    ，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工廠改進工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出陽極的電極方程式    ．
（5）根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①從物質(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為    ．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于    ．

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