化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。

B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致。

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹。

D．華商科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．t℃時(shí)，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性

B．常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：

寫出CO2(g)與C(s)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）汽車尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。

①下列關(guān)于上述反應(yīng)過(guò)程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號(hào))。

A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變

B．及時(shí)除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快

C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____，能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略)：

弱電解質(zhì)

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.2×10－7

Ka2=5.6×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

Kb=1.7×10－5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了．

②常溫下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下，測(cè)得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物

C．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料

D．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（13分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間（min）測(cè)得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：

時(shí)間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______（填字母編號(hào)）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項(xiàng)編號(hào)）。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）

b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)：

NO+CON2+CO2（有CO） 2NON2+O2（無(wú)CO）

①若不使用CO，溫度超過(guò)775 ℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)? ；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)階級(jí)介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽(yáng)極都是氯離子放電放出氯氣

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2， NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案