【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)關系。

(1)試計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?

(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?

【答案】解：（1）5mol/L （3分） （2）15.68 L（3分） （3）16.8L（3分）

【解析】考查化學計算的過量與不足問題

（1）由圖像可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到的氨氣的最大體積為11.2L

由反應NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的物質(zhì)的量為0.5mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

34.4g混合物中所含NH4＋的量為0.5mol，設NH4NO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y

80x+132y=34.4 x+2y=0.5

解得x=0.1mol y=0.2mol，即兩者的物質(zhì)的量比為1：2

（2）140mlNaOH提供的OH－的物質(zhì)的量為0.7mol

固體混合物的質(zhì)量為51．6g，可計算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.3mol，提供NH4＋的量為0.75mol

由反應NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的量相對不足，生成的氨氣為0.7mol，標準狀況下體積為22.4×0.7=15.68 L

（3）180mlNaOH提供的OH－的物質(zhì)的量為0.9mol，與固體相比NH4＋的量不足，所生成氨氣為0.75mol，標準狀況下體積為22.4×0.75=16.8L

練習冊系列答案
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【題目】無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華，實驗室可用下列裝置制備。

（1）反應開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________。

（2）裝置F中所盛的試劑為___________。

（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是__________。

A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解

B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積

C．若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2

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A. 任何鹽均能發(fā)生水解 B. 溶液的pH —定變大

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A.C
B.Cu
C.N
D.Ar

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A．4∶1 B．3∶1 C．11∶3 D． 21∶5

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【題目】實驗室制備一硝基甲笨（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應原理、實驗裝

密度/（g·cm-3)

沸點／℃

式量

溶解性

甲苯

0.866

110.6

92

不溶于水，易溶于一硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

137

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

137

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：

① 配制混酸，組裝如圖反應裝置。取100 mL 燒杯，用10 mL 濃硫酸與30 mL 濃硝酸配

制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合質(zhì)量13.0g）加入三頸燒瓶中。

② 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③ 在50一60℃ 下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。

④ 除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（l）配制40mL 混酸的操作是________________

（2）裝置中還缺少__________（填儀器名稱）。如果溫度超過60℃，將會有____（填物質(zhì)名稱）生成。

（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是__________

（4）產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是_______

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入_______除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是________。

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也是△H＝－57.3kJ/mol

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