對于反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下敘述正確的是


  1. A.
    Cu是氧化劑，H2SO4是還原劑
  2. B.
    被氧化的Cu和被還原的H2SO4的物質(zhì)的量之比為1：2
  3. C.
    1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
  4. D.
    SO2是由氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物
C
分析：A．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式判斷被氧化的Cu和被還原的H2SO4的物質(zhì)的量之比；
C．根據(jù)元素化合價的變化判斷；
D．氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．
解答：A．該反應(yīng)中，銅失電子作還原劑，硫酸得電子作氧化劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中銅的計量數(shù)是1，作氧化劑的硫酸的計量數(shù)是1，所以被氧化的Cu和被還原的H2SO4的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；
C．H2SO4（濃）→SO2↑中，S元素的化合價由+6價→+4價，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，故C正確；
D．SO2是由氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意該反應(yīng)中部分硫酸是氧化劑，部分作酸，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，
代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
（1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
12
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是
 
，該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
①對于反應(yīng)A，某溫度下，將4mol CO2和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO2）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 

②對于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率是
 

A．降低溫度                              B．增加CO的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
（4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液．其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
 

（5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到VL的氣體，計算消耗甲醇的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
 
；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
C．正反應(yīng)速率先增大后減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1

     反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________________。

 

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