【題目】下列化合物不是堿性氧化物的是（ ）

A. Na2O B. CuO C. Fe2O3 D. Na2O2

【答案】D

【解析】

堿性氧化物是指溶于水生成堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析判斷。

A. Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，故A不選；B. CuO能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故B不選；C. Fe2O3能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故C不選；D. Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故D選；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑

C. 氯氣發(fā)生氧化反應(yīng) D. 氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

a

b

c

d

①

S

SO2

H2SO3

H2SO4

②

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

③

Cu

CuO

CuSO4

Cu(OH)2

④

N2

NO

NO2

HNO3

A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說(shuō)法正確的是

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D. 陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）
A.2SO2（g）+02（g） ?2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量等于196.6kJ
B.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
C.已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________，C的官能團(tuán)名稱_____________．

（2）B→C的反應(yīng)類型______________；G→J的反應(yīng)類型_____________，

（3）①E+F→H的化學(xué)方程式______________．②I→G的化學(xué)方程式_______________．

（4）H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①K的一個(gè)同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________．

②若K的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用向下排空氣法收集NO

B.用瓷坩堝加熱熔融NaOH固體

C.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

D.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．
①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol
下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
B.NH3的燃燒熱為226.25kJ/mol
C.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
D.用鉑絲做催化劑，利用反應(yīng)①來(lái)制備硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H2O（g）＝H2O（l） △H1＝－Q1kJ·mol-1

C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1

C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H3＝－Q3kJ·mol-1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A. Q1+ Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）

C. 0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D. 1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3

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