Question

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS₂+O₂═____+2FeS+SO₂，則下列說法正確的是（　�。�

A．2CuFeS₂中的S為-2價

B．CuFeS₂僅是還原劑

C．橫線上的物質(zhì)應是CuS

D．若有1mo1O₂參加反應，則反應中有4mo1電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：CuFeS₂中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，反應2CuFeS₂+O₂═___+2FeS+SO₂中，S元素的化合價部分升高，由-2價升高到+4價，由質(zhì)量守恒可知橫線上的物質(zhì)為Cu₂S，說明CuFeS₂在反應中既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．

解答：解：A．CuFeS₂中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，故A正確；
B．由質(zhì)量守恒可知橫線上的物質(zhì)為Cu₂S，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，說明CuFeS₂在反應中既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．由質(zhì)量守恒定律可知橫線上的物質(zhì)為Cu₂S，故C錯誤；
D．若有1mo1O₂參加反應，則生成1molSO₂，化合價升高4-（-2）=6，應轉(zhuǎn)移6mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應以及相關計算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度判斷產(chǎn)物為解答該題的關鍵，把握化合價的變化．