19．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．兩電極材料不同，鋅較活潑能和稀硫酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且構(gòu)成了閉合回路，所以能構(gòu)成原電池，故B正確；
C．酒精不導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72- 與Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需 PbO2 的物質(zhì)的量為（　　）
A．3.0 molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定B．通常情況NH3極易溶于水
C．氨易液化D．H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化．

回答下列問(wèn)題：
A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填低溫、高溫、任何溫度）
B．圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
C．若該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到△H=T△S，則此時(shí)反應(yīng)的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃時(shí)平衡混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應(yīng)中，請(qǐng)通過(guò)必要的計(jì)算和分析判斷下列改變的條件，一定能使合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)的是ABD．
A．保持溫度和體積不變，通入少量N2
B．保持溫度和體積不變，通入少量H2
C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入少量N2
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入少量H2
Ⅲ．有科研人員設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸汽，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（1）以己烷（C6H14）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（2）已知1mol電子的電量是96500C，用該電池和惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.9300×104C的電量時(shí)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質(zhì)，其中一種分子組成為S8，它與KOH溶液反應(yīng)時(shí)可得到兩種鉀鹽，其中一種為K2SO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
（2）H2S是一種可燃性氣體，與O2反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或者SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L H2S與2.24L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質(zhì)的量是0.05mol，待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來(lái)的$\frac{64}{33}$倍．
（3）向MnSO4溶液中加入無(wú)色的過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）可發(fā)生反應(yīng)：（&SrCU可發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成MnO4-的物質(zhì)的量為1mol．
（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備Na2S2O5的方法有多種，其中的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示．
①操作Ⅱ包括過(guò)濾、洗滌和干燥，干搡時(shí)需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下進(jìn)行干燥，其原因是Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4．
②寫(xiě)出反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．
③在0.01mol•L-1的CuSO4溶液中加入等體積0.03mol•L-1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）=6.3×10-34．[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）①請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）對(duì)于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說(shuō)法正確的是B
（ A）  因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減�。�
（ B ）  若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，達(dá)到新平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)不變；
（ C ） 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
（ D）  壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此時(shí)AgNO3的濃度為6x10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）25℃時(shí)，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O═2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色．
（2）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)   4.03.73.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃時(shí)，當(dāng)CO、CO2濃度均為1.0mol/L時(shí)，化學(xué)平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）正向移動(dòng)．
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol•L-1•min-1；CO的轉(zhuǎn)化率=60%．
③欲提高$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量        B．增加Fe2O3的量      C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度       E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)氧化劑．重鉻酸鉀溶液中存在以下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙紅色）+H2O．
①實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣，K2Cr2O7被還原為綠色的Cr3+．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②25℃時(shí)，向100mL 0.01mol/L的重鉻酸鉀溶液中滴加AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀（Ag2CrO4）．當(dāng)溶液中Cr元素完全沉淀時(shí)，c（Ag+）=3.35×10-3mol/L．[已知25℃時(shí)，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10-7 ]
③工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）：通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬潆姌O反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或 2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案