10．由下列“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，將相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HClO光照分解生成HCl；
B．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．氨氣中含氫鍵；
D．AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．HClO光照分解生成HCl，則弱酸可以制取強(qiáng)酸，但一般為較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，稀硝酸中鋁片先溶解完，但一般為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，對(duì)不含氫鍵的，且結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，從而生成Ag2S更難溶的沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化合物的性質(zhì)、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)、氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，注意鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N3+的價(jià)電子排布式為3d5．
（1）W的元素符號(hào)為Mn，N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是PH3（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，
請(qǐng)寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）W的某黑色氧化物常于實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．《化學(xué)與生活》
（1）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕的優(yōu)良性能，常用
于制作門窗框架．該合金中含量最高的金屬為a（填字母）．
a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
②塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域中，聚乙烯塑料屬于b（填字母）．
a．無(wú)機(jī)非金屬材料     b．有機(jī)高分子材料       c．金屬材料
③天然橡膠很容易發(fā)生形變，且形變后不能復(fù)原．人們通過(guò)硫化使橡膠既有彈性又不易變形．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列物質(zhì)，可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是c（填字母）．
a．CO2           b．SO2            c．NO2         d．可吸入顆粒物
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是c （填字母）．
a．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．隨意堆放垃圾
③天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的懸浮顆粒．
a．Al2O3                b．Al（OH）3                 c．NaAlO2
④氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室過(guò)量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：
a．碳酸鎂、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是c（填字母）．
②其中屬于抗生素的藥物是b（填字母）．
③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是C6H12O6（寫化學(xué)式）．
④碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑（用離子方程表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說(shuō)法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點(diǎn)更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因?yàn)樗鼈兌际侵本�形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅱ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假設(shè)溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)下圖所示裝置回答下列問(wèn)題．

（1）甲池是原電池裝置，其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.28g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）B．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl        D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?/td>
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
C．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有硫酸，臨時(shí)用硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

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