Question

將0.1 mol 銅與40 mL 10 mol·L^－1HNO₃充分反應后，溶液中含a mol H^＋，由此可知

A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a) mol

D．反應后溶液中所含NO3－的物質的量為0.2 mol

Answer 1

C

分析：n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，銅和濃硝酸發(fā)生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，與稀硝酸發(fā)生：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，充分反應后，溶液中含amolH⁺，則剩余硝酸amol，生成Cu（NO₃）₂0.1mol，以此解答該題．
解：A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，則剩余硝酸amol，根據(jù)N原子守恒，
可知生成氣體的物質的量為0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，體積為22.4×（0.2-a）L，故A錯誤；
B．由A的分析可知，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4×（0.2-a）L，故B錯誤；
C．根據(jù)N原子守恒，可知生成氣體的物質的量為0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被還原的硝酸的物質的量，故C正確；
D．反應后溶液中所含NO₃^-的物質的量為0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物質的量之和，為（0.2+a）mol，故D錯誤．
故選C．