鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五種物質(zhì)的一種試劑是（　�。�
A、稀鹽酸
B、濃氨水
C、酸性高錳酸鉀溶液
D、FeCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：C2H5OH與水混溶，AgNO3溶液可與溴水、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，KI溶液易被氧化，C6H5OH溶液可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答： 解：A．加入鹽酸，不能鑒別乙醇和KI，都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入濃氨水，與C2H5OH、Na2CO3、KI均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．加酸性高錳酸鉀溶液，不能鑒別C2H5OH、C6H5OH，都使高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；
D．加入FeCl3溶液，C2H5OH不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，C6H5OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，AgNO3與氯化鐵反應(yīng)生成白色沉淀，Na2CO3與氯化鐵發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，KI與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘，溶液顏色加深，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同及發(fā)生的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前人類已發(fā)現(xiàn)的有機(jī)物大約有三千萬(wàn)種，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碳原子間能以單鍵、雙鍵或三鍵等多種方式結(jié)合
B、多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)短不一的碳鏈，碳鏈也可以含有支鏈
C、每個(gè)碳原子都能與氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵
D、多個(gè)碳原子間可以形成碳鏈、碳環(huán)，碳鏈或碳環(huán)也能相互結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸反應(yīng)    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅和硝酸銀反應(yīng)   Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS2（含少量FeS，假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）甲裝置的作用是
 
；鼓入空氣的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
 
 （用化學(xué)方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（列出表達(dá)式即可）．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
試驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種鋁合金A（除鋁外，還含有其他三種單質(zhì)），為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖1所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）E的成分是
 
，無(wú)色溶液H與氨水反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（4）若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則a=
 
mL，合金A中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）寫(xiě)出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：
 
；
（2）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
 
．
（3）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫(xiě)出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　�。�
A、溴水
B、金屬鈉
C、KMnO4溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于有機(jī)物被還原的是（　�。�
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、新制Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)
C、乙醛加氫制乙醇
D、乙醛制乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬．A、B中A易失電子；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將B和C用導(dǎo)線相聯(lián)，浸入C的鹽溶液里，B溶解，C上有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、D、C、A、B
B、D、A、B、C
C、D、B、A、C
D、B、A、D、C

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