Question

【題目】W、X、Y、Z 四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問題：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)電負(fù)性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 > HF分子間形成氫鍵，而HCl分子間只有范德華力 sp2 5 1 CD

【解析】

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為29，所以W是Cu元素；X原子p軌道共有11個(gè)電子，第二周期的p軌道含6的電子，第三周期的p軌道含有5的電子，則X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價(jià)為+3價(jià)，Y為Al元素；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布為2s22p2，故Z為C元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知W是Cu，X是Cl，Y是Al，Z是C元素。

(1)原子序數(shù)為29的元素是銅，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)X是Cl，Y是Al，它們屬于同一周期的元素，且氯元素的原子序數(shù)大于鋁元素的原子序數(shù)，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性X>Y；

(3)R是與X同主族的短周期元素，X是Cl，所以R是F，R的氫化物HF沸點(diǎn)比X的氫化物HCl沸點(diǎn)更高，是由于HF分子之間存在氫鍵，而HCl分子之間沒有氫鍵只有范德華力，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；

(4)Z為C，X為Cl元素，則Z2X4為C2Cl4，分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和5個(gè)C-Cl單鍵，單鍵都是σ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，每個(gè)C原子形成了3個(gè)σ鍵，所以C原子采取sp2雜化，分子中含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；

(5)W為Cu元素，配離子[Cu(NH3)4]2+中存在的鍵有：銅離子和氮原子之間存在配位鍵，氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)是CD。