（10分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 ；

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽市高二下期末考化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南文昌中學高一下期末考試化學卷（文）（解析版） 題型：選擇題

海水中水資源和化學資源的利用有非常廣闊的前景。下列生產(chǎn)中，屬于水資源利用的是（ ）

A．海水淡化 B．海水提鹽 C．海水提溴 D．海水提鎂

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北襄陽市高三七月第二周周考理綜化學（解析版） 題型：填空題

(15分)研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：

A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。

D．在繼續(xù)充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2） 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3） 高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。

（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北襄陽市高三七月第二周周考理綜化學（解析版） 題型：選擇題

下列圖示實驗(夾持裝置省略)正確的是

A. 配制溶液時進行定容 B. 實驗室制備NO

C. 制備氫氧化亞鐵 D. 收集SO2，并吸收多余的SO2

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2

正確：Cl2過量，可將Fe2+ 、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－

正確； 說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2－ ＋5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+ H2O

正確；AlO2－與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．x－y=0.01mol B．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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科目：高中化學 來源：2017屆河北武邑中學高三上學期周考（8.21）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：

（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B

轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是_______________________；

（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學式是_____________；

（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號）。

①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南長沙市新高一分班考試化學（解析版） 題型：計算題

向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關系如下圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量是多少？

（2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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