Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3N_A
• B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醇的分子式為C₂H₆O，可以改寫成C₂H₄H₂O，1mol乙醇充分燃燒消耗的氧氣與1mol乙烯充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同；
B．乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；
C．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)目；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3N_A，故A正確；
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．92g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有2mol氮原子、4mol氧原子，總共含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6N_A，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．