Question

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．

已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題：

（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有　　（選填A(yù)、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	2	1	2	3
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達(dá)

     到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　     

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式　　；

       C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）平衡常數(shù)K₁；

       CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+ CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；

    則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：　     　

（4）某溫度、容積固定容器中，投入一定反應(yīng)物，對(duì)可逆反應(yīng)

     C（s）+  CO₂（g）2CO（g）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　

     A．c（CO₂）=  c（CO）     B．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變 

     C.容器中的壓強(qiáng)不變   D.v_正（CO）= 2v_正（CO₂） E.c（CO）保持不變

 （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙

     兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO₂(g)   2CO(g)，

     并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的

     圖象如圖2所示,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

Answer 1

     1.BE   2.0.25mol•L^﹣1•s^﹣1　  3.   K=     4.AD　．5.