9．在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為80%．若在同一容器中充入NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．15mol  20%B．20mol  20%C．20mol  80%D．40mol  80%

分析 恒溫恒容下，若開始只充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與原平衡時(shí)相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，故平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)極限法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算原平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算開始只充入NH3時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：恒溫恒容下，若開始只充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與原平衡時(shí)相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，故平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，需要氨氣的物質(zhì)的量=10mol×2=20mol，原平衡中參加反應(yīng)氫氣為30mol×80%=24mol，由方程式可知平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量=24mol×$\frac{2}{3}$=16mol，故若開始只充入NH3，氨氣的轉(zhuǎn)化率=$\frac{20mol-16mol}{20mol}$×100%=20%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意不同方向建立等效平衡，轉(zhuǎn)化率之和為1，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強(qiáng)
（3）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
（5）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　�。�
A．KCl晶體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．試判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)”“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L - 1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)K +移向負(fù)極
B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H 2-2e -═2H +
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H 2O+e -═Ni（OH） 2+OH -
D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）過氧化鈉和和二氧化碳的反應(yīng)2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（3）氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)下列溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．濃度均為0.1 mol/L的四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是：氯化銨、醋酸、硫酸、氫氧化鈉
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀
D．25℃時(shí)，取0.2mol•L-1 HClO溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則c（Na+）-c（ClO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用雙線橋指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并按要求指出氧化劑，還原劑
2KBr+Cl2═2KCl+Br2     氧化劑Cl2
2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl              還原劑Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉
B．②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液
D．④用于除去CO中混有的CO2

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