某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江嘉興一中高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L

B．H2的氣體摩爾體積約為22.4L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1．實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

醋酸溶液

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

25.0

25.1

27.8

2

25.1

25.3

27.9

3

25.2

25.5

28.0

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=­­­ 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ·mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因­­­ 。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是 。

（4） CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比， 的較大，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北孝感高級(jí)中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1molCH4和一定物質(zhì)的量的Cl2混合均勻，以漫散光照射使CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)。反應(yīng)后CH4與Cl2均無(wú)剩余，且生成了等物質(zhì)的量的四種取代物，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量

A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南湘潭、岳陽(yáng)一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有 (填化學(xué)式，下同)，可能含有 ，寫(xiě)出步驟（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南湘潭、岳陽(yáng)一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是

A．HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)， HCl溶液和CaCO3反應(yīng)

B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)， 足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)

C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)， 稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng)

D．BaCO3和稀 H2SO4溶液反應(yīng)， BaCO3和稀HCl 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南湘潭、岳陽(yáng)一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑�？刹捎脧�(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大

B．溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

C．350K，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

D．350K時(shí)，Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需要90 mL 濃度為1 mol·L－1的稀硫酸，現(xiàn)用18.0 mol·L－1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取______mL濃硫酸；

B．緩緩注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，____________；

C．用少量蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，將每次洗液都倒入所選容量瓶里；

D．將稀釋后稀硫酸小心倒入所選容量瓶里；

E．檢查所選容量瓶是否會(huì)發(fā)生漏液；

F．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1—2cm 處；

G．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液；

H．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至_____________。

（1）填寫(xiě)上述各步的空白處。

（2）正確的操作順序是E→A→B→D→_____________G (填寫(xiě)字母)。

（3）已經(jīng)有的玻璃儀器包括玻璃棒，燒杯，10mL 量筒，還需要的玻璃儀器有___________。

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