4．常溫下，已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，含Ag+、H+、NO3-、Cl-的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，則該溶液中Cl-的最大濃度為（　�。﹎ol/L．
A．1.0×10-5B．0.001mol/LC．1.8×10-7D．0.1mol/L

分析 KSP（AgCl）=1.8×10-10=C（Ag+）×C（Cl-），以此來解答．

解答 解：KSP（AgCl）=1.8×10-10=C（Ag+）×C（Cl-），溶液中C（Ag+）=0.001mol/L，則該溶液中Cl-的最大濃度為$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10-7mol/L，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質Ksp的計算，為高頻考點，把握AgCl沉淀的生成及Ksp的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子濃度的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關系正確的是（　�。�
A．沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙二醇
B．密度：硝基苯＞H2O＞汽油
C．等質量的物質燃燒耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
D．等物質的量物質燃燒耗O2量：丙烷＞環(huán)丙烷＞2-丙醇

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15．異戊烯醇用于苯氯菊酯殺蟲劑以及其他精細化學品的合成，是生產醫(yī)藥或農藥的重要原
料，其結構如圖，下列關于異戊烯醇的說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C5H10O
B．與氫氣發(fā)生加成反應后生成物名稱為2-甲基-丁醇
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．與 互為同分異構體

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12．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
B．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍
D．平衡時，Y的體積分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方法用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質量的是（　�。�
A．元素分析B．紅外光譜C．質譜D．核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（　�。�
A．HCl 的溶解性強于 H2SB．氯的最高價為+7 價
C．H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化D．HCl O 的氧化性強于 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，屬于非電解質的是（　�。�
A．銅絲B．氯化鈉C．濃硫酸D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，c（NH4+）相同的溶液中，溶質的物質的量濃度：c（NH3•H2O）＞c（CH3COONH4）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量鹽酸大于醋酸
D．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH增大
B．放電時，負極反應式為3Zn-6e-=3Zn2+
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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