在化學(xué)反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O中，下列措施中能使平衡混合物中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是（　�。�
A、加入催化劑
B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O（g）從體系中分離
D、降低溫度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：要使平衡混合物中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素來回答判斷．
解答： 解：使平衡混合物中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可．
A．加入催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，比值不變，故B錯(cuò)誤；
C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動(dòng)，比值增大，故C正確；
D．不知道反應(yīng)的吸放熱情況，所以降低溫度，平衡的移動(dòng)方向無法判斷，比值變化也無法判斷，故D錯(cuò)誤．
故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)的問題，題目難度不大，注意平衡移動(dòng)原理的理解和應(yīng)用為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QKJ?mol維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、0-3s內(nèi)，容器中氣體的壓強(qiáng)不斷增大
B、達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QkJ熱量
C、其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D、其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5（g），則達(dá)到平衡時(shí)，c（PCl5）＞0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A．B．C．D．E為短周期主族元素，F(xiàn)．G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol，
D原子核外所有P軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為圖1：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（3）G位于
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為
 
．
（4）DE5中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為
 
．
（5）若某金屬晶體中原子的堆積方法如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該晶體的密度為：
 
g/cm3．（已知該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為a nm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是
 
．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
a、鐵元素質(zhì)量減小 b、c（Fe3+）減小 c、c（Cl-）不變
（3）用Fe（NO3）3溶液洗銀后，某同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO
 
-
3
）中回收銀，設(shè)計(jì)了如下路線：
①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是
 
．
③過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在150℃、1.01×105Pa下，將二氧化碳和水蒸氣的混合氣體2.38g緩緩?fù)ㄈ胙b有18.58g足量過氧化鈉的玻璃管中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?0.0g．則反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，且B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫．以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有
 
種產(chǎn)物．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
，M的分子式為
 
．
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、诤斜江h(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種　③遇FeCl3溶液不顯紫色�、�1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如圖：

已知，B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑．試回答下列問題：
（1）比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A→B反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是
 

A、核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀和元素分析儀都是用于有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析的專門儀器
B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的鹵代反應(yīng)是一個(gè)自由機(jī)型鏈反應(yīng)
C、檢驗(yàn)皂化反應(yīng)是否已完成，可用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)已完成
D、苯酚和溴水的反應(yīng)非常靈敏，向苯酚溶液中滴入一滴濃溴水就能看見有白色沉淀生成
E、某不飽和烴經(jīng)催化加氫后得到，則該烴可能有2種．
F、要檢驗(yàn)淀粉水解有無葡萄糖生成，可向淀粉水解液中加入新配制的氫氧化銅懸濁液，水溶加熱，看有無磚紅色沉淀生成．
G、理論上飽和一元醇發(fā)生消去反應(yīng)脫去水分子，最多可得到三種不同的烯烴
H、實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防止加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)爆沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把少量廢鐵屑（含Al2O3、Fe2O3）溶于過量稀硫酸，過濾，向?yàn)V液中通入過量氯氣，再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀X生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再改變，得到殘?jiān)黋，上述沉淀X和殘?jiān)黋分別為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案