下列說(shuō)法正確的是

A．在“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，選擇酚酞溶液為指示劑，當(dāng)溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)
B．在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢�、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時(shí)，說(shuō)明牙膏中含有甘油
C．在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾，用酒精洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱(chēng)其質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率。
D．人體吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒；氨氣、溴中毒休克時(shí)要馬上進(jìn)行人工呼吸

A

解析試題分析：A、強(qiáng)堿滴定弱酸，終點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故使用酚酞做指示劑，正確；B、溶液中出現(xiàn)絳藍(lán)色，但不是沉淀，錯(cuò)誤；C、其可溶于酒精，故不能使用酒精，錯(cuò)誤；D、乙醚本身有毒，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列原理或操作不正確的是

A．在如圖裝置的稀硫酸中加入適量重鉻酸鉀或適量6%的H2O2溶液，可以使燈泡亮度增大，持續(xù)時(shí)間變長(zhǎng)
 
B．在提純混有少量NaCl的KNO3時(shí)，常先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，再經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得KNO3晶體 
C．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，用干凈的濾紙吸干；而在制阿司匹林粗品時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品，在空氣中風(fēng)干 
D．紙層析法分離微量成份時(shí)均需有以下流程：裝置制作—→點(diǎn)層析試樣—→配制展開(kāi)劑—→層析操作—→顯色反應(yīng)。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是（  ）

A．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑、裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

 
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
用酒精提取溴水中的Br2
滴定管讀數(shù)
證明非金屬性強(qiáng)弱S>C>Si
收集C12
裝置或儀器




 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)成功離不開(kāi)正確的操作及數(shù)據(jù)記錄。實(shí)驗(yàn)操作、記錄正確的是

A．滴定管裝液前只需水洗、潤(rùn)洗 B．在通風(fēng)櫥中取用溴
C．用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2 D．用100 mL量筒取70.5 mL蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?    )

A．實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣 
B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性 
C．實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為測(cè)定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學(xué)生擬用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A．可用稀鹽酸代替稀硫酸
B．量氣管中液體為水
C．反應(yīng)完全后，冷卻，讀取量氣管體積數(shù)，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，可能是測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱(chēng)為               ，
裝置6中可放入               。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     （用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為       ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
           （填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高
                                                                      
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)
確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案