不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)（弱酸）的依據(jù)是（　�。�
A、濃度相等的HCl與HA，跟鋅反應(yīng)生成氫氣的速率HCl比HA快
B、pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C、濃度相等的NaCl與NaA兩溶液，前者是中性而后者為堿性
D、濃度相等體積相同的HCl與HA兩溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉一樣多
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱酸在水溶液里部分電離，根據(jù)酸的電離程度確定酸的強(qiáng)弱或者根據(jù)該酸的強(qiáng)堿鹽是否水解來判斷，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．濃度相等的HCl與HA，跟鋅反應(yīng)生成氫氣的速率HCl比HA快，說明HCl中氫離子濃度比HA中氫離子濃度大，則HA在溶液中沒有完全電離，即說明HA為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多，說明HA的濃度大于HCl，則HA部分電離，為弱酸，故B不選；
C．濃度相等的NaCl與NaA兩溶液，前者是中性而后者為堿性，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．不同的一元酸分別與足量的NaOH反應(yīng)，反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的量與酸的物質(zhì)的量成正比，濃度、體積相等的HCl和HA跟與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，不能說明HA是弱電解質(zhì)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)部分電離的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                  F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 
．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？將“偏高”、“偏低”、或“無影響”填入空格中．
①向容量瓶中傾倒溶液時(shí)，有少量溶液流到瓶外
 

②沒有將洗滌液注入容量瓶中
 

③用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)
 

④定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下可以使紫色石蕊試液褪色，且漂白原理相同的是（　　）
①次氯酸鈉   ②活性炭    ③濃硝酸     ④稀硝酸     ⑤過氧化鈉．
A、①③⑤B、①④⑤
C、②④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、10-3 mol?L-1的氨水與pH=3的硫酸等體積混合：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、B元素的氫化物的穩(wěn)定性低于C元素的氫化物的穩(wěn)定性
B、B元素的氫化物水溶液滴加酚酞試液變紅
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D＞C
D、陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、5mL苯與1mL濃溴水反應(yīng)（Fe粉作催化劑）制溴苯
B、2.5g苯酚與2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加熱制酚醛樹脂
C、加熱5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液，使其充分反應(yīng)．在反應(yīng)所得溶液中加入4-5滴AgNO3溶液，經(jīng)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴
D、在試管中依次加放2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇、3gNaBr粉末，加熱制溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（　　）
A、c（CH3COOH）
B、c（H+）
C、c（OH-）
D、c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是（　�。�
A、若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B、若C、D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C、若A、B、C、D都是化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
D、若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新華社2007年3 月21日電，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)21日公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為“錀”．下列說法正確的是（　�。�
A、111號(hào)元素是第6周期．第ⅠA族的金屬元素
B、111號(hào)元素屬于過渡元素
C、111號(hào)元素為非金屬元素
D、111號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為111

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