Question

將40克氫氧化鈉溶于水，配成250ml溶液A，A的濃度為    mol/L．將50mlA加水稀釋至100ml后，得溶液B，B的濃度為     mol/L．將10mlB溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm³ 的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液C的濃度為    mol/L．（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與    ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)c=計(jì)算濃度；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后的濃度；根據(jù)ρ=計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)二者反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)后的濃度；結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．
解答：解：n（NaOH）==1mol，則c（A）==4mol/L；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則c（B）==2moL/L；
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm³的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c=≈2.5mol/L，
混合溶液C的濃度c（C）==2.25mol/L；
C中n（NaOH）=2.25mol/L×0.02L=0.045mol，則可與0.045molHCl完全中和，
所以v（鹽酸）==0.09L=90mL，
故答案為：4；2；2.25；90．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是在學(xué)習(xí)中能牢固把握相關(guān)計(jì)算公式，注意答題時(shí)能形成清晰的解題思路．