Question

（2008?廣東）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)至完全溶解，消耗堿量最多的是（　�。�

A．Al

B．Al（OH）₃

C．AlCl₃

D．Al₂O₃

Answer 1

分析：選項(xiàng)中的各種物質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH（過量）═NaAlO₂+2H₂O，總反應(yīng)式：AlCl₃+4NaOH（過量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，在各物質(zhì)質(zhì)量相等的條件下，計(jì)算消耗的堿量．

解答：解：假設(shè)各種物質(zhì)的質(zhì)量均為1g，則鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量為

1

27

mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為

1

78

mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為

1

133.5

mol，氧化鋁的物質(zhì)的量為

1

102

mol，
根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+6H₂O+2NaOH═2Na[Al（OH）₄]↓+3H₂↑；
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH（過量）═NaAlO₂+2H₂O，總反應(yīng)式：AlCl₃+4NaOH（過量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O；
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
則Al～NaOH，消耗堿

1

27

mol，
Al（OH）₃～NaOH，消耗堿

1

78

mol，
AlCl₃～4NaOH，消耗堿4×

1

133.5

mol，
Al₂O₃，～2NaOH，消耗堿2×

1

102

mol，所以消耗堿量最多的是鋁．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)鋁及其化合物和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫知識，難度較大．