【題目】（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是_____，X的相對原子質量是_____。

（2）將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為_____。

（3）VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42-離子的物質的量濃度是_____。

【答案】62g/mol 16 0.03mol/L mol/L

【解析】

(1)、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的物質的量為0.2mol，所以，，所以X的相對原子質量為16；故答案為：62g/mol；16；

(2)、根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不改變有：c1V1=c2V2，所以稀釋后的濃度為，故答案為0.03mol/L；

(3)、mgFe3+的物質的量為，則Fe3+的物質的量濃度為，根據(jù)硫酸鐵的化學式有SO42-離子的物質的量濃度是mol/L，故答案為mol/L。

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(3)寫出γ－松油醇的結構簡式： _________。

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【題目】按要求寫出反應的化學方程式：

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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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【題目】侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)做出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：

（1）某同學為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設計了如圖的實驗裝置(鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：

你認為在X中應放的物質是__(填化學式)。

（2）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖的實驗裝置。

①寫出有關儀器的名稱：a__，b__。

②實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為先打開__，后打開__(填字母代號)。簡述理由___。

③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__；裝置中氣膽的作用是__。

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C. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝1︰2

D. 從6到9，相應離子反應式H+ + OH－===H2O

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