Question

【題目】化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．
觀察到的現象是 ．
（3）Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答問題：
實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有： ．
（4）裝置D的作用是 ．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取 8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為 ．
（7）Ⅲ．56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是 ， MgO的堿性比BaO
（填“強”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度（填“大”或“小”）

Answer 1

【答案】
（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生、沉淀溶解
（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（4）防止空氣中CO2進入C，影響實驗
（5）cd
（6）25%
（7）第六周期IIA族；弱；小
【解析】解：Ⅰ．（1.）氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（2.）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 再加入過量稀鹽酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，
所以答案是：通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生、沉淀溶解；
（3.）Ⅱ．裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導致測定的碳酸鋇的質量偏小，持續(xù)緩緩通入空氣的作用為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．所以答案是：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
（4.）由于空氣中二氧化碳進入C裝置后能夠與氫氧化鋇反應，影響了實驗測定，而裝置D可防止空氣中CO2進入C，從而避免了對該實驗測定的影響，所以答案是：防止空氣中CO2進入C，影響實驗；
（5.）a、在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質量的測定，可以提高測定準確度，故a錯誤；b、滴加鹽酸過快CO2 ， CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準確度，故b錯誤；c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2 ， 不能提高提高測定準確度，故c正確；d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，CO2中混有的HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，影響了CO2的總量，不能提高測定準確度，故d正確；
所以答案是：cd；
（6.）BaCO3質量為3.94g，則n（BaCO3）= =0.02mol，則n（CaCO3）=0.02mol，質量為0.02mol×100g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=25%，所以答案是：25%；
（7.）56Ba與Mg在同一主族，Ba為56號元素有六個電子層，最外層電子數為2，在周期表的位置是第六周期IIA族，同主族金屬性依次增加，形成堿性增強，MgO的堿性比BaO弱，氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鋇易溶于水，Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小，所以答案是：第六周期IIA族；弱；小．