（12分）（1）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量，若實驗測得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有                （填序號）

①加熱前所用的坩堝未完全干燥 ②加熱時有少量的固體濺出 ③被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) ④在空氣中冷卻后稱量 ⑤加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色時就稱量

（2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。試寫出C2H4與H2生成C2H6的熱化學(xué)方程式_______________      。

（3）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并電解：（填電解質(zhì)的化學(xué)式）

①若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為______________________________。

②若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為__________________________。

③若兩極均放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質(zhì)可能為______________________。

④若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為_________________。

（1）④⑤

（2）H2(g) + C2H4(g) = C2H6(g)；△H= ―137.3 kJ/mol

   （3）①H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2

②CuSO4、Cu(NO3)2、Ag NO3

③HCl 、BaCl2

④CuCl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在燒杯或試管里進行固體物質(zhì)的溶解時，為了加快溶解速度，常采用的方法有
將固體研碎
將固體研碎
、
加熱
加熱
、
攪拌
攪拌
等．
（2）根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫以下空白．
①從以下儀器中選出所需儀器（用字母填寫）
ABDFGHIKLM
ABDFGHIKLM
．
（A）托盤天平；（B）研缽；（C）試管夾；（D）酒精燈；（E）蒸發(fā)皿；（F）玻璃棒；（G）坩堝；（H）干燥器；（I）泥三角；  （J）石棉網(wǎng)；（K）三角架；（L）藥匙； （M）坩堝鉗．
②實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
a、加熱前質(zhì)量：W1（容器）=5.4g；W2（容器十晶體）=7.9g；
b、加熱后質(zhì)量：W3（容器十無水硫酸銅）=6.8g．
請寫出結(jié)晶水含量--質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式（用Wl、W2、W3表示）：
W2-W3
W2-Wl
W2-W3
W2-Wl

這一結(jié)果是偏高還是偏低？
偏高
偏高
．
③從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是（填寫字母）
AD
AD
．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥　 　B．最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大（＞0.1g）
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　 D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是
 
．（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱．
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣．
（2）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ．稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660g．
回答下列問題：
①計算CuSO4?xH2O中的x=
 
（要求寫出計算過程）．
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將
 
（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源．為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是
 
．
（2）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：
 
；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請完成實驗步驟5．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．取25.0g CuSO4?5H2O 晶體均勻受熱，緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（
剩余固體的質(zhì)量原始固體質(zhì)量
×100%）與溫度的關(guān)系如圖所示：
精英家教網(wǎng)
在110℃時所得固體的成分為
 
；
在1 200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為
 
．（填字母）
A．0mol  B．0.1mol  C．0.125mol  D．大于0.125mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實驗填空
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需要用到的儀器名稱為
 
，加熱硫酸銅晶體需要將其盛放在
 
（儀器名稱）中．
（2）某同學(xué)實驗后得到下表數(shù)據(jù)
加熱前的質(zhì)量 加熱后的質(zhì)量
m0（坩堝） m1（坩堝+晶體） m2（坩堝+無水硫酸銅）
18.269g 19.420g 19.011g
計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
x=
 
；誤差=
 
%
造成誤差的原因可能是
 
．
A．該同學(xué)未做恒重操作
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后容器未放入干燥器內(nèi)冷卻
D．該晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)．

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