Question

幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
常見(jiàn)化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/pm	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題，涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。

（1）E元素在周期表中位于         周期，        族。

（2） A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________。

（3）A與J所形成的化合物的晶體類(lèi)型是              。

（4）DB₂的結(jié)構(gòu)式                               。

（5）過(guò)量的D的最高價(jià)氧化物與一定量的J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式：                                                       。

Answer 1

（1）第三周期，ⅥA；

（2）F^- >Na⁺ >Al³⁺

（3）離子晶體；

（4）O=C=O  ；

（5）CO₂ + OH^- ＝H CO₃^-

解析:

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表。從數(shù)據(jù)分析，B和E位于ⅥA族，且B是氧元素，E是硫元素，D位于ⅣA族，為碳元素，A位于Ⅶ_A族，半徑小于B，為氟元素，G在ⅤA族，半徑大于E，為磷元素，H位于ⅢA族，半徑大于H，為鋁元素，同理可知，I是鎂元素，J是鈉元素。（3）A與J所形成的化合物為NaF，是離子晶體；（4）DB₂是CO₂；（5）D的最高價(jià)氧化物是CO₂，X是NaOH，方程式為：CO₂ + OH^－＝HCO₃^－。