Question

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式                                  。

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L-1HCl，再滴加適量1  mol·L-1BaCl2 溶液。	有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO42- 。
步驟②
步驟③

（3） 為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點。反應(yīng)離子方程式為：

重復操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質(zhì)量Na 23  S 32  O 16)

①計算樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為                 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導致測定結(jié)果     。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

Answer 1

【答案】33、（1）SO₃^2- + Br₂ + 2 OH^- = H₂O + SO₄^2- + 2Br^- （3分，未配平扣1分） 

（2）（8分）

	實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟②	方法1：取少量步驟①中上層清液于試管中，加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入CCl4，振蕩，靜置觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-。（2分）（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-。）
方法2：另取少量待測液于試管中，加入足量的2 mol·L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-。（2分）（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-。）
步驟③	方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，滴入2滴品紅，觀察溶液的顏色。（2分）	紅色褪去，則存在SO32-，紅色不褪去，則不存在SO32-。（2分）
方法2：另取少量待測液于試管中，加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅觀察溶液的顏色。（2分）	紅色褪去，則存在SO32-，紅色不褪去，則不存在SO32-。（2分）