6.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應,其方程式可表示為:NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;△H<0 下列對此反應的敘述中錯誤的是( 。
A.上述反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說,主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/td>
D.在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用

分析 A、一變多是分解反應;
B、從能量守恒結(jié)合反應是放熱反應進行分析判斷;
C、依據(jù)化學反應的能量變化主要是熱能,同時推進航天器升空產(chǎn)生了動能分析;
D、根據(jù)氧化劑和還原劑的概念分析.

解答 解:A、符合一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應是分解反應,反應前后有元素化合價的變化是氧化還原反應,故A正確;
B、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;△H<0,反應熱為負值則為放熱反應,反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行,故B正確;
C、化學反應是放熱反應,化學能轉(zhuǎn)化為熱能,推進航天器升空說明燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為動能,故C正確;
D、反應NH4ClO4中N、O元素的化合價升高,被氧化作還原劑,Cl元素的化合價降低被還原作氧化劑,所以NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了反應類型的判斷、化學反應與能量變化、氧化還原反應等,題目難度不大,注意把握氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷.

練習冊系列答案
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5.可以將反應E+B2+=E2++B設計成原電池,下列4個電極反應:
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③B2++2e-=B
④E2++2e-=E
其中表示負極反應和正極反應的分別是(  )
A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

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6.相同狀況下,等質(zhì)量的下列烴類燃燒產(chǎn)生的CO2比乙烯低的是(  )
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已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒,操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學式為FeSO4
(2)請結(jié)合化學用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,當加入熱水稀釋、升溫后,
平衡正向移動,生成H2TiO3
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜(或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密),如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應的電極反應式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應:3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用酸式滴定管(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1

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1.根據(jù)下面合成路線完成有關問題:

(1)寫出A、B、C結(jié)構(gòu)簡式:A:,B:,C:
(2)各步反應類型:①加成反應,②消去反應,③加成反應,④消去反應,⑤加成反應.
②的反應條件氫氧化鈉醇溶液、加熱
(3)寫出反應④的化學方程式:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O.

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11.據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He,每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在.下列說法正確的是( 。
A.${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B.${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C.${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個中子
D.${\;}_{2}^{4}$He最外層電子數(shù)為2,具有較強金屬性

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18.把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應  2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(L•min)
請回答:
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率
(2)n值.

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15.從能量的角度看,斷開化學鍵要吸收能量(“吸收能量”或“釋放能量”),形成化學鍵要釋放能量(“吸收能量”或“釋放能量”).當反應物的總能量高于生成物時,該反應為放熱(“吸熱”或“放熱”) 反應.

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16.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A.福爾馬林B.聚乙烯C.纖維素D.硬脂酸甘油酯

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