1．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH
D．電解精煉銅時，雜質(zhì)銀變成銀離子進入溶液中

分析 A．原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
C．惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算分析；
D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極．

解答 解：A、原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算2H++2e-=H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；
D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識，題目難度中等，明確原電池、電解池工作原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為六周期，第ⅣA族：PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點是Pb2+的利用率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
A．向銅和稀硫酸的混合物中加入某無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解，則該無色溶液一定是硝酸
B．用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說明該無機酸一定為鹽酸
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成
D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+的氧化性大于I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比是（　�。�
A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗原理或操作，正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定
C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液
D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某高分子有機物P的合成路線如下：

已知1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣
（1）A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是，E的化學(xué)式為C9H10O2
（2）A和B生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成P的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（3）A與過量的B反應(yīng)生成C，若A過量，則得到C′，C′的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3：CO32-+H2O?2OH-+CO2↑B．NH4NO3：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F-+H2O═HF+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）是醫(yī)藥上補血劑的有效成分．某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下（已知其它成分在測定過程中不參與反應(yīng)），回答下列問題．

（1）寫出鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）步驟①研細的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（3）證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色（或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色）．
（4）步驟③加入H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（5）步驟④中一系列操作依次是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）假設(shè)實驗無損耗，正常人每天應(yīng)補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑3片．

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