砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。

(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 

(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3,其主要原因是　。 

(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。As的空間構(gòu)型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 

(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與　　　　個Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有　　　　(填字母)。 

A.離子鍵　B.σ鍵　C.π鍵　D.氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

 

(1)[Ar]3d104s24p3　Br(或溴)

(2)AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的,故AsH3分子間的范德華力大于PH3的

(3)正四面體　CCl4(或其他合理答案)

(4)As4O6　sp3

(5)4　BEG

【解析】(1)從K開始數(shù)數(shù)到As為15,所以As的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3,為第四周期ⅤA族的元素,第一電離能小于同周期第ⅦA族的元素;(4)As、O最外層電子數(shù)分別為5、6,分別形成3、2個共價鍵達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以黑球為O、灰球為As;As形成3個σ鍵,參加成鍵的電子數(shù)為3,孤對電子對數(shù)==1;(5)金剛石中一個碳原子與四個碳原子相連,Ga、As最外層電子數(shù)分別為3、5,Ga、As形成三個σ鍵,Ga還差2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),As有一對孤對電子,兩者之間形成配位鍵

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

①常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

③1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數(shù)目為0.1NA

④某溫度時，1 L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋

⑤7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑥20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA

⑦25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

 

(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為  　。 

(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為　　　　　　,總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)　　　。 

①溶液中Na+向A極移動　②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍　③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

①該電解槽的陽極反應(yīng)為　。 

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是(　　)

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B.X、M兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)

D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 

②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為　　　　;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是　。 

(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

 

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　　　。 

③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是　　　　。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。 

 

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