Question

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

• A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
• B、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₃
• C、同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)
• D、同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，其原子失電子能力越弱

Answer 1

分析：A．ⅠA族含H及堿金屬元素，ⅦA族元素為鹵素，H與鹵素形成共價(jià)化合物，堿金屬與鹵素形成離子化合物；
B．X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，最低價(jià)為-2價(jià)，則最高價(jià)為+6價(jià)；
C．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱；
D．同周期金屬元素，原子序數(shù)大的金屬性弱．

解答：解：A．ⅠA族含H及堿金屬元素，ⅦA族元素為鹵素，H與鹵素以共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)化合物，堿金屬與鹵素以離子結(jié)合形成離子化合物，即A族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故A正確；
B．X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，最低價(jià)為-2價(jià)，則最高價(jià)為+6價(jià)，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₃，故B正確；
C．同主族非金屬元素，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，其對(duì)應(yīng)離子的還原性增強(qiáng)，則簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．同周期金屬元素，原子序數(shù)大的金屬性弱，則同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，其原子失電子能力越弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置及同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．