下列物質(zhì)溶于水，不發(fā)生氧化還原反應的是
A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水
D

試題分析：A．NO2溶于水3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合價的升降，是氧化還原反應。錯誤。B．Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑。有元素化合價的升降，是氧化還原反應。錯誤。C.Cl2溶于水Cl2＋H2OHCl＋HClO,元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應。錯誤。D．CaO溶于水CaO+H2O= Ca(OH)2.元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為           。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉移3 NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HCl作還原劑的是（  ）
A．2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（  ）
A．H3O＋的電子式：
B．—NH2的電子式：
C．NaHS顯堿性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
D．乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表達正確的是（  ）
A．對硝基甲苯的結構簡式：
B．CH2F2的電子式：
C．16O2與18O2互為同素異形體
D．乙炔的最簡式：CH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積比是
A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)
A．鹽酸的體積為80 mL
B．a(chǎn)的取值范圍為0<a<50
C．n(Mg2＋)<0.025 mol
D．當a值為30時，b值為0.01

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