【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下:
(1)寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)反應(yīng)I中所加Zn不能過(guò)量的原因是________________。
(3)濾液II中含有的金屬陽(yáng)離子主要有_____________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式:______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入過(guò)量的Zn會(huì)使最終所得的Cu(NO3)2溶液中含有雜質(zhì)Zn2+、Fe2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O溫度過(guò)高硝酸會(huì)揮發(fā)及分解,溫度過(guò)低則反應(yīng)速率較慢向溶液A中加入適量硝酸,將溶液A蒸發(fā)濃縮,冷卻到30℃以上,過(guò)濾。
【解析】黃銅灰中加入稀硫酸,稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反應(yīng),濾渣1為銅和少量的SiO2,濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+,加入適量鋅粉,鋅粉可與Cu2+、H+反應(yīng)生成銅和氫氣,濾渣2主要為銅,將濾渣1和濾渣2用稀硝酸溶解并過(guò)濾除去SiO2后,即可得到Cu(NO3)2溶液,再將溶液蒸發(fā)、濃縮并結(jié)晶,即可得到Cu(NO3)2·3H2O;
(1)浸取時(shí),F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+,加入鋅粉是為了置換出銅,如果Zn粉過(guò)量,則Cu中混合Fe和Zn,制得的Cu(NO3)2溶液不純;
(3)濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+,加入適量鋅粉,鋅粉可與Cu2+、H+還原生成銅和氫氣,過(guò)慮后濾渣2主要為銅,濾液II中含有的金屬陽(yáng)離子主要有Cu2+、Fe2+;
(4)反應(yīng)II是稀硝酸溶解Cu,生成Cu(NO3)2和NO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;反應(yīng)II加熱是為了提高反應(yīng)速率,但溫度過(guò)高
硝酸會(huì)揮發(fā)及分解,溫度過(guò)低則反應(yīng)速率較慢;
(5)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為高溫度下Cu(NO3)2的稀溶液,需要向溶液A中加入適量硝酸抑制Cu2+的水解,同時(shí)將溶液A蒸發(fā)濃縮,冷卻到30℃以上,待析出晶體后再過(guò)濾,即可獲取Cu(NO3)2·3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)修訂頒布的“每日膳食營(yíng)養(yǎng)素供給量”將硒(Se)列為15種每日膳食營(yíng)養(yǎng)素之一,提出一個(gè)成年人每天對(duì)硒的適宜攝入量是50 ~250μg;卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:
(1) Se 原子的價(jià)電子排布式為_______,基態(tài)78 Se 原子中,核外存在______對(duì)自旋方向相反的電子。
(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒,生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8,該物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型是________,Se原子之間形成的空間構(gòu)型為_________________。
(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰,其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________________。
(4)SeCl2和BeCl2均為1:2組成的分子,SeCl2中Se的軌道雜化類(lèi)型是_______,BeCl2中Be的軌道雜化類(lèi)型是_________________。
(5)Zn與Se同周期,S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,黑球代表的原子在晶胞內(nèi),白球代表的原子除在頂點(diǎn)外,其余的原子在晶胞_________ (填“內(nèi)部”“棱上”或“面心”),若該晶體的密度為ρg·㎝-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則立方晶胞的棱長(zhǎng)=_____㎝(用含p、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑
B. 過(guò)量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓
C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴(lài)于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰屬于( )
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
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【題目】下列離子既能電離又能水解,且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是
A.HS- B.HSO4- C.CH3COO- D.CO32-
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【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是( )
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
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