兩種非金屬元素，A、B所形成的下列分子中，屬于極性分子的是（　�。�

 

【答案】

BD

【解析】

試題分析：對于多原子分子是否是極性分子，取決于結構是否對稱，正負電荷的重心是否重合。A項正四面體、C項平面正三角形都是結構對稱的，都是非極性分子，而B、D項的結構不對稱，是極性分子，因此答案選BD。

考點：考查分子極性的有關判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確分子極性的判斷依據(jù)，并能結合物質(zhì)的結構靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙          b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙          d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號作答）
（4）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（5）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學式：XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
，BZ2
CuCl2
CuCl2
．
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是
HClO
HClO
（填化學式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式：
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．
④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式：
2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2
2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2
．
⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應？
能
能
（填“能”或“不能”）．若能，請寫出反應的化學方程式：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（若不能反應，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵B、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C、非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子里D、兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種非金屬元素，A、B所形成的下列分子中，屬于極性分子的是（　�。�

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