Question

（1）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

，標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉移電子的物質的量為

4

mol．
在如圖1構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

熱

能．

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按圖2進行鋼鐵腐蝕的模擬，則負極的電極反應式為

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

，正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
【提示：電化學的總反應式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂】
（3）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，如圖3是海帶中提取碘的示意圖，操作①的名稱是

溶解、過濾

；反應②的離子方程式是

H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂

，下述物質中不可做試劑③的是

AC

．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

Answer 1

分析：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)甲烷和轉移電子之間的關系式計算，太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能；
（2）該裝置屬于原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；
（3）分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過濾，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和水，根據(jù)萃取劑的選取標準判斷．

解答：解：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為：CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉移電子的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

×8=4mol，
太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能，
故答案為：CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O，4，熱；
（2）該裝置屬于原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過濾，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和水，離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂，萃取劑的選取標準為：溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，兩種溶劑不能互溶，萃取劑和溶質不反應，乙醇和乙酸能與水互溶，所以不能作萃取劑，苯和四氯化碳符合萃取劑的選取標準，所以可以作萃取劑，故選AC，
故答案為：溶解、過濾，H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂，AC．

點評：本題考查較綜合，涉及原電池原理、萃取劑的選取等知識點，難度不大，注意萃取劑的選取方法，為�？疾辄c．